Giải thích: 

X không tác dụng với NaOH ở điều kiện thường nhưng tác dụng được với NaOH khi đun nóng

=> X là este

X khi cháy chỉ tạo CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau

=> X là este no, đơn chức, mạch hở

Vậy nếu X là este của axit fomic thì X có thể tham gia phản ứng tráng gương.

Đáp án A

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,4        1,2         0, 4          0,6

\(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

Theo đề bài:  X + NaOH → X là axit cacboxylic hoặc este

Mặt khác: X tham gia phản ứng tráng bạc → X là este của axit fomic

CTTQ của X: HCOOR

HCOOR + NaOH →  HCOONa + ROH

0,1                                           0,1

MROH = 6/0,1 = 60 → R = 43: C3H7

X không phân nhánh nên X có CTCT là: HCOOCH2CH2CH3

CH₃COOC₂H₅

Cho 1 mol chất X (C₇H_yO₃, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu được 1 mol chất Y, 1 mol chất Z và 2 mol H₂O (trong đó M_Y < M_Z; có 3 mol NaOH tham gia phản ứng)

=> X có chứa 2 chức COO gắn trực tiếp với vòng benzen và 1 chức phenol.

CTCT thỏa mãn của X:

=> Y là HCOONa

Z là C₆H₄(ONa)₂ => T là C₆H₄(OH)₂

A đúng vì HCOONa có chứa cấu trúc -CH=O nên vừa làm mất màu Br₂ và có phản ứng tráng bạc

B sai vì HCOONa không phản ứng được với NaOH (xt CaO)

C đúng vì X và T đều có chứa 6 nguyên tử H

D đúng

Đáp án cần chọn là: B

Chọn B.

HCOOC₆H₄OH (X) + 3NaOH ® HCOONa (Y) + NaO-C₆H₄-ONa (Z) + 2H₂O

NaO-C₆H₄-ONa (Z) + H₂SO₄ ® HO-C₆H₄-OH (T)+ Na₂SO₄

B. Sai, Khi nung HCOONa với vôi tôi xút thu được khí H₂

a) \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

         0,15-->0,3------>0,15-->0,15

=> m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

b)

m_ZnCl2 = 0,15.136 = 20,4 (g)

c) 

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           0,05<---0,15------->0,1

=> m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15    0,3           0,15     0,15            ( mol )

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,15.136-20,4g\)

c.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

    0,05      0,15      0,1                      ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

H 2 + Cl 2  → 2HCl

Khi nồng độ (áp suất) các khí càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn.

Fe 3 O 4  + 4 H 2  →3Fe + 4 H 2 O

Chỉ có nồng độ (áp suất) của  H 2  ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vì  Fe 3 O 4 là chất rắn. Nồng độ (áp suất) của  H 2  tăng thì tốc độ phản ứng tăng